2 mol电子产生转移时，生成的氯气的体积为________L(标准状况)．被氧化的HCl的物质的量为________mol．

  (2)将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者刚好反响时，可制得漂白粉________g．

  图甲中：①为氯气产生设备；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收设备．请填写下列空白：

  （2）工业上常用氯气与熟石灰反响制漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2Ca（ClO）2（填化学式）．

  （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同．

  （4）反响结束经冷却后，②的试管中有很多晶体分出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是MM（填写编号字母）；从②的试管中别离出该晶体的办法是过滤过滤（填写试验操作称号）．

  （5）依据④的试管里紫色石蕊试液的色彩改变可否证明氯气的强氧化性不行不行．为什么？石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2．

  （6）若②的试管溶液中不光有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反响中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：7：37：3．

  图中：①为氯气产生设备；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收设备．

  （1）制取氯气时，在烧瓶里参加一定量的二氧化锰，通过火液漏斗分液漏斗（填写仪器称号）向烧瓶中参加适量的浓盐酸．试验时为了除掉氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间设备盛有BB（填写下列编号字母）的净化设备．

  （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：碱溶液（或反响物）的浓度不同，反响温度不同?碱溶液（或反响物）的浓度不同，反响温度不同?反响结束经冷却后，②的试管中有很多晶体分出．

  图2中符合该晶体溶解度曲线的是MM（填写编号字母）；冷却后从②的试管中别离出该晶体的办法是过滤过滤（填写试验操作称号）．

  （3）本试验中制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OCl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，试验中可观察到④的试管里溶液的色彩产生了如下改变，请填写下表中的空白：

  （1）制取氯气时，先在烧瓶里参加一定量的二氧化锰，再通过火液漏斗分液漏斗（填写仪器称号）向烧瓶中参加适量的浓盐酸．试验时为了除掉氯气中的HCl气体，可在①与②之间设备盛有BB（填写下列编号字母）的净化设备．A．碱石灰B．饱满食盐水C．浓硫酸

  （2）假如将过量二氧化锰与20mL12mol?L-1的盐酸混合加热，充沛反响后生成的氯气显着少于0.06mol．其根本原因有：①盐酸蒸发盐酸蒸发，②反响一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO2氧化反响一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO2氧化．

  号字母）；从②的试管中别离出该晶体的办法是过滤过滤（填写试验操作称号）．

  （4）试验中可观察到③的试管里溶液的色彩产生了如下改变，请填写下表中的空白．

  图中：①为氯气产生设备；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收设备．请填写下列空白：

  （l）制取氯气时，在烧瓶里参加一定量的二氧化锰．通过火液漏斗分液漏斗（填写仪器称号）向烧瓶中参加适量的浓盐酸．试验时为了除掉氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间设备盛有BB（填写下列编号字母）的净化设备．

  反响结束经冷却后，②的试管中有很多晶体分出．如图中符合该晶体溶解度曲线的是MM（填写编号字母）；从②的试管中别离出该晶体的办法是过滤过滤（填写试验操作称号）

  （4）试验中可观察到④的试管里溶液的色彩产生了如下改变，请填写下表中的空白：