我们每天都在呼吸空气，但你知道空气是由什么组成的吗？空气是一种混合气体，其中最多的是氮气，占了78%，其次是氧气，占了21%，还有少量的其他气体，如二氧化碳、水蒸气、惰性气体等。氧气是我们生命的重要保障，它参与了我们体内的呼吸作用和能量代谢。假如没有氧气，我们就无法存活。那么，如果我们想要得到更多更纯的氧气，该怎么办呢？今天，我们就来看看一种常见的实验室制氧方法：用氯酸钾制取氧气。

  在开始实验之前，我们先要认识一下我们的主角：氯酸钾。它是一种无色或白色的固体，有结晶体或粉末两种形态。它的化学式是KClO，由钾、氯和氧三种元素组成。它可以溶于水和碱溶液，但不易溶于乙醇。它有毒，不能吞食或接触皮肤和眼睛。

  那么，为什么我们要用它来制取氧气呢？这是因为它有一个特殊的性质：强氧化性。什么是强氧化性呢？简单地说，就是它可以把其他物质中的电子夺走，使之失去还原性。这样，它就可以把自己分解为 氯化钾 和 氧气 ，而 氧气 就是我们想要得到的东西。

  既然知道了 氯酸钾 能分解为 氯化钾 和 氧气 ，那么我们要想办法让它分解。但是，这并不是一件容易的事情。因为 氯酸钾 在常温下是稳定的，不会自己分解。我们应该给它一些刺激，让它产生一些变化。这个刺激就是温度。

  当我们把 氯酸钾 加热到400℃以上时，它就会开始分解，并放出大量的热量和 氧气 。这样的一个过程中发生的化学反应可以用方程式表示为：

  但是，这个方程式还不够完整。因为实际上，我们不可能只用加热就让 氯酸钾 分解。因为这样做需要很高的温度和很长的时间，并且还有可能发生爆炸。所以，我们还需要一个帮手：二氧化锰。

  二氧化锰是一种黑色或棕色的固体粉末，它也由两种元素组成：锰和氧。它的化学式是MnO。它在这个实验中起到了一个重要的作用：催化剂。

  什么是催化剂呢？催化剂就是一种能够加速反应速率或降低反应条件的物质，但本身不参与反应或改变反应结果。也就是说，催化剂只是一个观察者，它只是在旁边看着反应发生，并给反应双方一些暗示或推动，让他们更容易相遇或分离。

  二氧化锰就是这样一个观察者，在加热时，它会促进 氯酸钾 的分解，并使反应更快更顺利地进行。但它自己并不会发生任何变化，所以在方程式中，我们要用括号把它括起来，并在上面写上一个三角形符号（表示加热）。这样，完整的方程式就变成了：

  现在我们已知道了原理和方程式，那么我们就能开始实验了。具体来说，我们应该以下几样东西：

  把少量的 氯酸钾粉末 和 二氧化锰粉末 按比例混合均匀（比例大约为5:1），放入试管中。

  观察试管内发生的变化，当有大量的 气泡 产生时（说明反应开始做），将导管另一端插入水槽中的集气瓶内，并用排水法收集 氧气 （注意导管要伸入集气瓶底部）。

  当集满一瓶 氧气 后（可以用木条带火星检验是否复燃），用玻片盖住集气瓶口，并将其正放置。

  这样，我们就得到了纯净的 氧气 。如果你想要更多的 氧气 ，你可以重复以上步骤。

  通过这个实验，我们成功地从 氯酸钾 中提取出了纯净的 氧气 。这个实验有以下几个特点：

  反应速度较快：由于二氧化锰的催化作用和加热的条件，氯酸钾的分解反应可以在较短时间内完成，并放出大量的氧气。

  反应放热：氯酸钾的分解反应是一个放热反应，也就是说，反应过程中会释放出热量，使周围的温度上升。这也是怎么回事我们要用酒精灯加热试管底部，而不是直接对准药品，因为如果温度过高，反应会变得过于剧烈，甚至发生爆炸。

  反应火花：氯酸钾的分解反应还会产生一些火花，是因为反应过程中会产生一些微小的固体颗粒，如氯化钾和二氧化锰，它们在高温下会发光。这些火花让实验更加有趣和美观，但也要注意防止火花飞溅到皮肤或眼睛上。