实质：化合价的实质是原子在构成化合物时得失电子或共用电子对的数目。例如，在氯化钠（NaCl）中，钠原子失掉一个电子，其化合价为 +1；氯原子得到一个电子，其化合价为 -1。

  正负号与数值：化合价用 +n、-n 的方式表明，其间 n 为整数。正数表明该元素在化合物中失掉电子显正价，负数表明得到电子显负价。

  标示方位：一般在元素符号的正上方标示化合价。例如，在二氧化碳（CO₂）中，碳元素的化合价为 +4，氧元素的化合价为 -2，可表明为。

  单质化合价为零：任何单质中元素的化合价都为零。由于单质是由同种元素组成的纯洁物，不存在电子的得失或偏移。例如，氧气（O₂）、铁（Fe）等单质中元素的化合价都是零。

  化合物中化合价代数和为零：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。这是确认化合物中不知道元素化合价的重要依据。例如，在硫酸（H₂SO₄）中，已知氢元素的化合价为 +1，氧元素的化合价为 -2，设硫元素的化合价为 x，则有，解得，即硫元素的化合价为 +6。

  氢元素：一般显 +1 价，在金属氢化物中显 -1 价，如氢化钠（NaH）中氢的化合价为 -1。

  氧元素：一般显 -2 价，在过氧化物中显 -1 价，如过氧化氢（H₂O₂）中氧的化合价为 -1。

  金属元素一般显正价，如钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等别离显 +1、+2、+3 价。

  非金属元素既有正价又有负价，如氯元素有 -1、+1、+3、+5、+7 等化合价。

  氧化复原反响的标志：化合价的改变是氧化复原反响的重要标志。在氧化复原反响中，元素的化合价会产生升高或下降。化合价升高的进程称为被氧化，化合价下降的进程称为被复原。

  电子搬运：化合价的改变与电子的搬运严密相关。化合价升高意味着失掉电子，化合价下降意味着得到电子。例如，在铁与硫酸铜溶液的反响中，铁原子失掉两个电子，化合价从 0 升高到 +2，被氧化；铜离子得到两个电子，化合价从 +2 下降到 0，被复原。

  离子键与化合价：在离子化合物中，化合价的数值等于离子所带的电荷数。例如，氯化钠（NaCl）是离子化合物，钠离子带一个单位正电荷，化合价为 +1；氯离子带一个单位负电荷，化合价为 -1。

  共价键与化合价：在共价化合物中，化合价的数值等于该元素的一个原子与其他原子构成的共用电子对的数目。例如，在水分子（H₂O）中，氧原子与两个氢原子构成两对共用电子对，氧的化合价为 -2；氢原子与氧原子构成一对共用电子对，氢的化合价为 +1。