碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。例如，氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液等都能使紫色石蕊试液出现蓝色，使无色酚酞试液变为赤色。

  可用于吸收工业废气中的酸性氧化物，削减大气污染。例如，在一些化工厂中，常用氢氧化钠溶液来吸收尾气中的二氧化硫等有害气体。

  在农业上，可用熟石灰改进酸性土壤。熟石灰（氢氧化钙）与土壤中的酸性物质反响，下降土壤的酸性，为农作物的成长发明适合的土壤环境。

  在工业生产中，可用于处理酸性废水。例如，用氢氧化钠溶液中和含硫酸的废水，削减对环境的污染。

  用于物质的辨别。例如，可通过向待测溶液中参加碱溶液，调查是不是产生沉积来辨别某些盐的存在。

  在工业上，可用于制备某些难溶性碱。如使用上述氢氧化钙与碳酸钠的反响制备氢氧化钠。

  碱溶液一般都具有必定的腐蚀性，能与皮肤、衣物等产生化学反响，形成灼伤或损坏。例如，氢氧化钠、氢氧化钾等强碱溶液对皮肤和眼睛的损伤较大，使用时需分外当心，应防止直接触摸。

  酸在水溶液中电离出氢离子（H⁺），碱在水溶液中电离出氢氧根离子（OH⁻），当酸和碱混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水（H₂O），一起酸中的阴离子和碱中的阳离子结合生成盐。以盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的反响为例，反响的化学方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H₂O。

  放热反响：中和反响通常是放热反响，会释放出必定的热量。例如，当浓硫酸与氢氧化钠溶液混合时，会敏捷放出很多的热，使溶液温度上升显着。

  产品特征：生成盐和水。盐是由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成的化合物。例如，硫酸（H₂SO₄）和氢氧化钡（Ba (OH)₂）反响生成硫酸钡（BaSO₄）沉积和水，反响的化学方程式为：H₂SO₄ + Ba (OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O。